题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素

1)表格中最稳定的元素是_____(填元素符号),h在周期表的位置为_____

2)元素i的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____

3cde三种元素对应的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)

4ch气态氢化物的稳定性强弱关系是_____(用化学式表示)

5)写出fi形成的化合物中所含化学键的类型_____

【答案】Ar 第三周期ⅤA HClO4 NaNO NH3PH3 离子键

【解析】

由元素在周期表的位置可知,aj分别为HCNONaMgAlPClAr

1)稀有气体最稳定,hP

2i的最高价为+7价;

3)电子层越多、原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;

4)非金属性越强,对应氢化物越稳定;

5fi形成的化合物为MgCl2

由元素在周期表的位置可知,aj分别为HCNONaMgAlPClAr

1)表格中最稳定的元素是Arh在周期表的位置为第三周期ⅤA族,故答案为:Ar;第三周期ⅤA族;

2)元素i的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,故答案为:HClO4

3cde三种元素对应的原子半径由大到小的顺序为NaNO,故答案为:NaNO

4ch气态氢化物的稳定性强弱关系是NH3PH3,故答案为:NH3PH3

5fi形成的化合物中所含化学键的类型为离子键,故答案为:离子键。

练习册系列答案
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途,实验室中通过如下方法制备:

①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全;

②取下三颈烧瓶,测得反应液的pH=4.1;

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。

请回答下列问题:

(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体,该反应的化学方程式为_______________硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出,原因是_____________。制备、收集干燥的SO2气体时,所需仪器如下。装置A是气体发生装置,按气流方向连接各仪器口,顺序为a→________________→f。装置D的作用是__________

(2)步骤①反应的离子方程式为________________,合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________

(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4),反应的离子方程式为___________

(4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物,有机物总含碳量用TOC表征,常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物,即通过向废水中加入H2O2,以Fe2+作催化剂,产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时,n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值对TOC 去除效果的影响如图1所示:

当TOC的去除率最大时,n(H2O2)∶n(Fe2+)=____

②在pH=4.5,其他条件一定时,H2O2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示,当H2O2的加入量大于40 mL·L-1时,TOC 去除率反而减小的原因是_______________________________________

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