Question

【题目】用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为________mL

(2)实验时选用的仪器有________

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________ (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④量取浓硫酸时仰视量简刻度

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

(4)在容量规使用方法中，下列操做不正确的是________ (填序号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶

D.将准确量取的18.4mol/L的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

Answer 1

【答案】5.4 CEFGH ①④ BCD

【解析】

（1）根据c= 计算出浓硫酸的物质的量浓度；根据溶液稀释规律：c浓×V浓=c稀×V稀计算出浓硫酸的体积；

（2）配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：玻璃棒、量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶，据此进行分析；

（3）根据c=进行操作过程中的误差分析；

（4）根据容量瓶使用方法和注意事项进行分析。

（1）浓硫酸的物质的量浓度为c= = =18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓×V浓=c稀×V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；

（2）需量取浓硫酸的体积为5.4mL，故应选用10mL的量筒；配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，故答案为：C、E、F、G、H；

（3）①定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，无影响，浓度不变，故②错误；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，由于刻度线以上的滞留溶液会下来，溶液的体积偏大，浓度偏低，故③错误；④量取浓硫酸时仰视量简刻度，浓硫酸的物质的量偏大，浓度偏大；⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，部分硫酸没有转移到容量瓶中，浓度偏小，故⑤错误；故答案为：①④；

（4）A.使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；

B.量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；

C.氧化钠易潮解，故应放到烧杯中称量，氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；

D.制溶液时，要先稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；

E.匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；

选BCD。