题目内容

【题目】下列各表述正确的是( )

A. 表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),横坐标代表硫酸镁的质量,纵坐标可代表CO的转化率

B. 表示其他条件一定时,反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH>0

C. 对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

D. 恒压密闭容器中加入一定量AB,发生反应A(g)+3B(g)2C(g),图表示反应过程中不断升高温度,产物C物质的量变化规律,则正反应方向吸热

【答案】B

【解析】A、硫酸镁是固体,固体物质的量的增减对化学平衡没有影响,所以CO的转化率不变,因此A错误;B、分析图象可知,随温度的升高,ν即平衡向右移动,则正反应吸热,即ΔH>0所以B正确;C由于气体物质受压强影响较大,所以图象表示的是有气体物质参与的反应前后气体体积不相等的反应加压后平衡移动的情况,故C错误;D、随温度的升高,反应速率加快,当产物C的物质的量最大时达到平衡状态,但继续升温,产物C的量却在减小,说明升高温度,平衡向左移动,则其正反应为放热反应所以D错误本题正确答案为B

练习册系列答案
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【题目】“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

已知:甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色;毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题:

(1)银氨溶液的制备。打开K3,打开分液漏斗活塞,将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________,当观察到三颈烧瓶中__________时,关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶,打开K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室内空气,关闭K1。打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,关闭K2。装置中毛细管的作用是______________

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,Fe2+与菲洛嗪形成有色物质,在562nm处测定吸光度,测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1

(3)关闭K3,将三颈烧瓶中的溶液换为40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时,向容器A中共抽气________次。

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:

①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=______(×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________

②若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体能完全溶解,并产生大量气体。为探究反应后的产物,请你协助他们完成相关的实验。

[探究一]

1将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________________

2另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y

甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要判断溶液X中是否含有Fe2+,应选用________(填序号)

aKSCN溶液和氯水 bK3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发现溶液颜色变钱,试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因:__________________________________________________________然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液,经适当操作得干燥固体2.33g由此推知气体YSO2的体积分数为_________

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果,两同学认为气体Y中还可能含有H2Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)

3装置A中发生反应的离子方程式为_____________________装置B中试剂的作用是____________

4认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)

为了进一步确认Q的存在,需在装置中添加装置M_________(填序号)M中所加试剂为_________

aAB之间 bBC之间 cCD之间 dEF之间

5利用上述实验装置进一步确认气体Y中是否含有H2,为达到预期的实验目的,加热前称量装置D的总质量为mg当通入336mL(标准状况)气体Y完全反应后,继续通入氮气至装置D冷却到室温,称量装置D的质量为ng,则原混合气体中H2的体积分数为__________(用含相关字母的代数式表示)

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