[题目]元素周期律的实质是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期律的实质是

A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】

因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，这是元素周期律的实质，答案选C。

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【题目】下列叙述中，不正确的是（）
A.Cl2的摩尔质量为71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数

【题目】下面的排序错误的是（　　）

A. 晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3

B. 熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【题目】硒(Se)是第34号元素，是人体内不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多种化合物。请回答下列问题：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。

①图1中氢化物d的电子式为__________________________。

②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。

③由图中数据计算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反应器中，将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器，测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。

（4）常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时，反应中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。