题目内容

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

A.Cu2O在反应中被氧化

B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu

 

B

【解析】,由此可见,Cu2S既是氧化剂又是还原剂,Cu2O是氧化剂,Cu是还原产物,SO2是氧化产物,该反应转移6 mol电子。

 

练习册系列答案
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。

(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　 。 

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 

(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是　　　　　　　　　　　　　。 

(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　 。 

(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。 

 

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是(　　)

A.每个原子中有82个中子

B.CsOH的碱性比KOH强

C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D.I-比F-还原性强

 

下列表述中正确的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化

 

下列有关说法正确的是(　　)

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

 

下列离子方程式正确的是(　　)

A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO

C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

 

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+

B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

 

下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

A.甲装置电解精炼铝

B.乙装置制备Fe(OH)2

C.丙装置可得到金属铁

D.丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

 

将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是(　　)

A.加入碘水变蓝色

B.加入硝酸银溶液不产生白色沉淀

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀

D.加入碘水不变色

 

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