题目内容

下列有关说法正确的是(　　)

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

 

D

【解析】在Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的反应中,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,则A项错;在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),C项错误;NO3—+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确。

 

练习册系列答案
相关题目

下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)

A.高温多雨时比较适合施用钾肥

B.长期施用硫铵会造成土壤板结

C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D.草木灰可以和铵态氮肥一块施用

 

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

 

甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

 

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。 

 

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

A.Cu2O在反应中被氧化

B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu

 

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

 

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。

 

回答下列问题:

(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　　　　。 

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的　　　　 ,理由是　               　。 

(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为　 。 

 

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