日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏.下列相关说法错误的是( )A.每个原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D.I-比F-还原性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是(　　)

A.每个原子中有82个中子

B.CsOH的碱性比KOH强

C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D.I-比F-还原性强

【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。

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氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C.混合气体的密度不再改变

D.容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH3,则平均反应速率v(N2)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(N2)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

据此判断:

①该反应的ΔH　　0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式:　。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为　。

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径:Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是(　　)

A.N60和N2互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物

C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

A.Cu2O在反应中被氧化

B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu

下列实验操作正确且能达到目的的是(　　)

A.将AlCl3溶液蒸干得到无水AlCl3

B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后再加入盐酸除去内壁水垢CaSO4

C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

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