题目内容
【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
【答案】C
【解析】本题考查无机物推断、元素周期律应用等知识。a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F。A．a是氮气，常温下为气态，正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，正确； C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，正确；故选C。
【题目】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2 | 证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡 | 检验某溶液中含有Ag+ | 比较非金属性：S>C>Si |
实验 操作 | 将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水 | 将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中 | 向待检液中滴加足量的稀盐酸 | 将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中 |
所用 装置 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
【题目】
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。
(5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)
