题目内容

【题目】结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

B．酸雨是pH小于5.6的降水

C．CO2也会导致酸雨的形成

D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

【答案】B

【解析】

试题分析：A、CO2不属于大气污染物，A错误；B、酸雨是pH小于5.6的降水，B正确；C、CO2不会导致酸雨的形成，C错误；D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D错误。

练习册系列答案
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【题目】能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A. H2 B. CO2

C. SO2 D. CH4

【题目】氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。

（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。

①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。

② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)

（2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。

①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）

②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

序号

现象

结论

I

B装置中黑色氧化铜变为红色

反应生成了Cu或Cu2O

II

C装置中无水CuSO4变蓝

反应生成了H2O

III

E装置中收集到无色无味气体

反应生成了N2

分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。

（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为（两个）_______。

（3）装置A中①的名称是________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　

④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

【题目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应△H等于（ ）

A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1

【题目】硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：

(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式

为___________。

(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：

(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。

(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1

2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2

H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3

①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。

(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

①A点时，H2S的转化率为_______________。

②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同

B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉

C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应

D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化

【题目】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验

目的

检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2

证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡

检验某溶液中含有Ag+

比较非金属性：S>C>Si

实验

操作

将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水

将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中

向待检液中滴加足量的稀盐酸

将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中

所用

装置

A. A B. B C. C D. D

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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