题目内容

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol-1,②
①热化学方程式:Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=  kJ·mol-1
②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作  极(选填:“阳”或“阴”)。
(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①该反应还原剂是  (写化学式)。
②该反应每转移3 mol电子,生成CuH的物质的量为  
(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。

①当c(Cl)="9" mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为  
②在c(Cl)="1" mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为  (任写一个)。
(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。

(16分)(1)①Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4KJ/mol;(2分)
②阳;(2分)
(2)①H3PO2(2分);②1mol(2分);
(3)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3-)(2分);
②Cu2++Cl-═CuCl+(2分).
(4)①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
②HPO32-+2H+=H3PO3(2分)

解析试题分析:(1)①根据盖斯定律可得Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=(①+②)/3=(-768.2kJ·mol-1+116.0kJ·mol-1)/3=-217.4KJ/mol;
②粗铜精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;
(2)①根据还原剂的判断,元素化合价升高的物质作还原剂,在4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 中P元素的化合价升高,所以还原剂是H3PO2
②该反应中每生成4molCuH转移 12mol电子,所以每转移3 mol电子,生成CuH的物质的量为1mol;
(3)①由图可知,当c(Cl)="9" mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3-);
②从图上可见,在c(Cl-)=1mol?L-1的氯化铜溶液中,主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+,方程式为:Cu2++Cl-═CuCl+
(4)①根据离子的放电顺序及溶液中离子的种类,在阳极放电的是氢氧根离子,所以阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②产品室中有亚磷酸生成,原料室中的磷酸氢根离子通过阴膜到达产品室,与通过阳膜到达产品室的氢离子结合生成亚磷酸,所以产品室中的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3
考点:考查盖斯定律的应用,氧化还原反应的计算,图像的分析,电解原理的应用

练习册系列答案
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则△H3 =               kJ·mol-1
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