Question

【题目】全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ）

A. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+

B. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色

C. 充电时的电流方向由B电极流向A电极

D. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

电池放电时，左槽溶液质量增加，由于离子交换膜只允许氢离子通过，则放电时，氢离子向左槽移动，即左槽为正极，正极上发生得电子的还原反应，即VO2++2H++e-═VO2++H2O，右槽为负极，负极发生失电子的氧化反应，即V2+-e-═V3+；充电时，左槽为阳极，VO2+失电子生成VO2+，右槽为阴极，V3+得电子生成V2+，据此分析。

A．放电时，氢离子向左槽移动，即左槽为正极，正极上发生得电子的还原反应，即VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A错误；B．放电时，该装置为原电池，左槽作正极，右槽作负极，负极发生失电子的氧化反应，即V2+-e-═V3+，则溶液由紫色变为绿色，故B正确； C．放电时左槽为正极，即A为正极，则充电时A连接电源的正极，B极连接电源的负极，电流由A到B，故C错误；D．充电时，右槽为阴极，阴极上V3+得电子生成V2+，即V3++e-═V2+，故D错误；故答案为B。