[题目]第四周期的许多金属能形成配合物.科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:(1)Cu基态原子的外围电子排布为 .Cr基态原子的外围电子排布为 .这样排布的理由是 .(2)NH3是一种很好的配体.原因是 .(3)图中虚线表示的作用力为 .(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体.在该晶体中.含有的原子团或分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是_____________________。

（2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。

（3）图中虚线表示的作用力为________________。

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

【答案】（1）3d104s13d54s13d轨道全满或半满能量低较稳定

（2）氮原子有一对孤电子对（3）氢键、配位键（4）SO42－CCl4（5）BC

【解析】试题分析：（1）铜的原子序数是29，基态原子的外围电子排布为3d104s1；Cr的原子序数为24，基态原子的外围电子排布为3d54s1；依据洪特规则可知3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）由于氮原子有一对孤电子对，所以NH3是一种很好的配体；（3）Cu2+与O之间为配位键，H…O为氢键；（4）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数==0，因此空间构型为正四面体结构；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与硫酸根互为等电子体的是CCl4；（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，水是极性分子，四氯化碳和苯是非极性分子，答案选BC。

练习册系列答案

已知：试写出：

（1）A的分子式：。

（2）化合物A和G的结构简式：A ，G

（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有种。

【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

【题目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

（1）A的名称是；试剂Y为。

（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是； D中官能团的名称。

（3）E→F的化学方程式是。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（—

CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：。

（5）下列说法正确的是（）

a．B的酸性比碳酸强 b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

【题目】为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。