Question

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是 ．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH= ．
②HA的电离平衡常数K= ．
③升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．

Answer 1

【答案】
（1）逆；c（A﹣）增大，平衡向减小c（A﹣）的方向即逆反应方向移动
（2）正；减小；增大
（3）4；1×10﹣7；增大；减小；106
【解析】解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，溶液中c（A﹣）增大，抑制HA电离，则HA电离平衡逆向移动，所以答案是：逆；c（A﹣）增大，平衡向减小c（A﹣）的方向即逆反应方向移动；（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，溶液体积增大、HA浓度降低，促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（A﹣）减小；温度不变，水的离子积常数不变，溶液中c（H+）减小，则c（OH﹣）= 增大，
所以答案是：正；减小；增大；（3）①溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10﹣4 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，
所以答案是：4；②HA的电离平衡常数K= = =1×10﹣7 ，
所以答案是：1×10﹣7；③升高温度促进HA电离，电离平衡常数增大，溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，所以答案是：增大；减小；④该溶液中水电离出的c（H+）=c（OH﹣）= mol/L=10﹣10mol/L，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）106倍，所以答案是：106 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．