[题目]以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是( ) A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+C.放电过程中.质子(H+)从负极区向正极区迁移D.在电池反应中.每消耗1mol氧气.理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
C.放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

【答案】A
【解析】解：A．高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+ ，故B正确；
C、原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移，故C正确；
D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D正确；
故选A．

练习册系列答案

(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。

(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。

②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。

③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

(3)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

【题目】过氧化钠保存不当在空气中容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。____________________________________________

（2）若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠，除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有：____________________________________________

（3）某课外活动小组为了测定样品，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。（假设C中Na2O2完全反应）。实验过程记录如下：

a.检查装置气密性；b.往玻璃管中放入a g样品，其它仪器中均加入足量的相应试剂，从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生剧烈反应，将广口瓶中的水排入量简中；c实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：__________________________________；

装置B：____________________________________。

②他们在读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________。

【题目】关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）

A. 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯

B. 静置后所得液体上层呈紫红色

C. 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小

D. 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功

【题目】将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（）

A.实验操作时的环境温度为22℃
B.实验表明热能可转化为化学能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是． A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

【题目】与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）

A. 3.2g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g

【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

C. 标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L

D. 标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L

【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1
D.v（D）=1.6 molL﹣1min﹣1

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