题目内容
【题目】用30g乙酸和46g 乙醇反应,如果实际产量是理论产量的85%,则可得到的乙酸乙酯的质量是( )
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g
【答案】A
【解析】解:30g乙酸的物质的量为 =0.5mol,46g乙醇的物质的量为
=1mol, 反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,由此可知乙醇过量,则
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
1mol 1mol
0.5mol×85% n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m(CH3COOCH2CH3)=0.425mol×88g/mol=37.4 g,
故选A.
反应的方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题,结合方程式计算.
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练习册系列答案
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【题目】下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 |
A Mg,0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80 |
A.A
B.B
C.C
D.D