题目内容

20．对子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应利用了KClO3的强氧化性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．该反应中有5mo1电子转移时，则一定生成67.2L Cl2

分析 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，5molHCl中的Cl元素的化合价由-1价升高为0作还原剂，以此来解答．

解答 解：A．该反应没有单质参加，所以不属于置换反应，故A错误；
B．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，利用了KClO3的强氧化性，故B正确；
C．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，5molHCl中的Cl元素的化合价由-1价升高为0作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故C错误；
D．未指明标况下，无法计算体积，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）
11．（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤CH3（CH2）3CH3和．
其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；互为同种物质的是③．（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极
性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属 Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？
（a）Fe，Zn，Cu 等金属①；（b）Na，Mg，Al 等金属④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属③．
8．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B，D为生活中常见的调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
（1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
（2）写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：（CH3）3CH．
15．（重）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（　　）
A．1mol该物质，最多可以加成4molH2
B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量比为3：2：2
C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含醛基的化合物
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
（3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是直线型，由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，CAB-中A原子的杂化方式是sp；
（4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶胞结构如右图所示．该晶体的化学式为Ni3MgC；
该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有12个；
（5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型．在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末．则E（AC）4的晶体类型是分子晶体；E（AC）4易溶于②③（选填序号）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸镍溶液．
9．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
B．1，3-丁二烯与足量氢气加成（丁烷）
C．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列分析正确的是（　　）
A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应
D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

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