题目内容
【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
D.浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA个
【答案】C
【解析】
A选项，标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；
B选项，通常状况下，不是标准状况下，因此NA个CO2分子占有的体积不等于22.4L，故B错误；
C选项，1.06g Na2CO3物质的量
，溶于水中，溶液中含Na+离子数为0.02NA，故C正确；
D选项，浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液无体积，无法计算，故D错误。
综上所述，答案为C。
【题目】下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸铵 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸钾 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化钾 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
【题目】在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）
2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是（）
反应前各物质的物质的量/mol
A | B | C | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0 | 0 | 2 |
丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1
B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D.达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量相等
