题目内容
【题目】部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：
等电子类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥形 |
七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
请回答下列问题。
(1)请写出下列离子的空间构型：
____________________，
____________________，
____________________。
(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。
(3)
的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出
分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。
【答案】三角锥形 平面三角形 四面体形 
【解析】
(1)判断离子的空间构型时，需寻找等电子体：
价电子数为26，与SO32-互为等电子体，所以空间构型为三角锥形；
的价电子数为24，与SO3互为等电子体，所以空间构型为平面三角形；
的价电子数为32，与CCl4互为等电子体，所以空间构型为四面体形。答案为：三角锥形；平面三角形；四面体形；
(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子，可从C、N、O进行分析，如O元素，构成。答案为：；
(3)已知
分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。含有6个原子，价电子数为40，与PCl5互为等电子体，则结构为三角双锥形，4个S—F键的键长相同，另含1个S=O键，则应为PCl5分子中位于同一平面内的2个S—F键被S=O键所替代，从而得出PCl5的空间构型为
。
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
【题目】处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:
Ⅰ.处理大气污染物
CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:
有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行:（1）第一步:
;第二步:____ (写反应方程式)。
（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:
CO甲烷化: 
水煤气变换: 
（3）反应
的△H= ___kJ/mol。
（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。
a.温度:T1<T2<T3
b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)
（5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
组分 | H2 | CO | CH4 | H2O | CO2 |
体积分数 | 8.50 | 1.50 | 45.0 | 44.0 | 1.00 |
则该条件下CO的总转化率α= ___。 (保留一位小数)
（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5
①阳极的电极反应为_____。
②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。
【题目】某些共价键的键长数据如下表所示。试根据下表回答问题。
共价键 |
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键长 | 0.154 | 0.134 | 0.121 | 0.143 | 0.123 | 0.146 | 0.122 | 0.110 |
（1）根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？_______。其影响的结果怎样？__________。
（2）通常，键能越__________，共价键越____，由该键构成的分子越稳定。
