题目内容
【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为n
+(n+1)HO(CH2)4OH
。下列说法错误的是( )
A.
的沸点高于
B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在
C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰
D.以1，
丁二烯为原料，可合成
【答案】B
【解析】
A．C原子数相同时含羟基的有机物易形成氢键，沸点高，则
的沸点高于
，故A不符合题意；
B．PU的结构中
，酸性、碱性条件下均可发生水解反应，故不能稳定存在，故B符合题意；
C．两种单体中均含3种不同化学环境的H原子，则两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰，故C不符合题意；
D．以1，3-丁二烯为原料，先与溴发生1，4-加成，再与氢气加成，后发生卤代烃的水解反应可生成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半径大小比较：r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【题目】部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：
等电子类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥形 |
七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
请回答下列问题。
(1)请写出下列离子的空间构型：
____________________，
____________________，
____________________。
(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。
(3)
的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出
分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。
