题目内容

乙酸乙酯是常见酯类化合物,其实验室制备提纯过程如下:
制备反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20
实验步骤:
①按照下图制备装置组装一起

②在三颈瓶中加入4mL乙醇,慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸
③先从a中放出3mL混合液,于石棉网上加热110-120℃.有馏分分出时,打开a活塞,控制流速(每分钟30滴)。至滴加完毕无馏分时停止加热。
④摇动盛粗产品的锥形瓶,向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。
⑤将液体转入分液漏斗中,摇振后静置,弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤,每次均弃水相。
⑥有机相转入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁干燥。
试回答:
1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。
2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是                                  。还需要加入______。
3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示,请写出弃水相的操作                   

4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式:乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2                               
5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低,造成产率降低的原因可能是:
                                  
②                                  

1、分液漏斗、冷凝管2、有利于反应向有进行,使平衡向生成物方向移动;沸石(碎瓷片)3、打开上口塞子,旋转活塞使下层液体流出,至分界面时关闭活塞(上层液体应从上口倒出)4、C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O5、大量乙醇来不及反应而被蒸出;造成反应混合物温度降低,导致反应速率减慢,从而影响产率。

解析试题分析:】1、仪器a、b的名称分别为分液漏斗、冷凝管;2、实验步骤?加入过量的乙醇的目的是有利于反应向有进行,使平衡向生成物方向移动;为了防止暴沸还要加入沸石(碎瓷片);3、打开上口塞子,旋转活塞使下层液体流出,至分界面时关闭活塞(上层液体应从上口倒出)4、C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O;5、大量乙醇来不及反应而被蒸出;造成反应混合物温度降低,导致反应速率减慢,从而影响产率。
考点:常见仪器识别,化学反应实验基本操作,酯化反应实验过程。

练习册系列答案
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绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作Ⅰ为             (填写操作名称)。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                   。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是                                
(4)操作Ⅲ的顺序依次为:               、冷却结晶、过滤 、           、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需            。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是            (夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为:                                       
④判断此滴定实验达到终点的方法是                             ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果        (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                

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