题目内容

4．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件不同）．则下列有关说法正确的是（　　）
A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大
B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C．一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快
D．可采用调节pH的方法使反应停止

分析 由图象可知，pH增大，c（A）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题．

解答 解：A．图象没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，故A错误；
B．pH=6.8时，随着反应的进行，曲线斜率逐渐减小，则说明反应速率逐渐减小，故B错误；
C．由图象可知，定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越小，故C错误；
D．当pH=8.8时，c（A）基本不变，说明反应停止，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（　　）
A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族
B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成了${\;}_{116}^{176}$X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
15．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点
C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应
12．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe3++3H2O???Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（3）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
S4O62-、I2氧化性强弱顺序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
a点处的还原产物是I-（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
19．某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需氢气0.2g，取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO2和水共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是（　　）
A．C15H27COOHB．C16H29COOHC．C17H31COOHD．C17H33COOH
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol H2O中的氢原子数目为2NA
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1mol NH3所含原子数约为2.408×1024个
16．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO2
15．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）
A．锌锰干电池工作一段时间后锌皮变薄
B．铅蓄电池工作一段时间后两极板质量都增加
C．氢氧燃料电池将电能直接转变为化学能
D．银锌纽扣电池工作一段时间后有银单质生成
16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．硫原子的结构示意图：
C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．过氧化钠的电子式：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网