题目内容
【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
（2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
（5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ． 
【答案】
（1）ds
（2）＞；＜
（3）sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应
（4）配位键、极性键
（5）
【解析】解：（1）核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 所以Q元素在周期表中属ds 区，所以答案是：ds；（2）氮核外电子排布处于半满状态，所以第一电离能Y＞Z，同周期从左往右电负性增强，所以电负性Y＜Z，所以答案是：＞；＜；（3）H2O分子中O原子的杂化类型为sp3杂化，NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，氨气与水分子间存在氢键，所以NH3极易溶于H2O，氨气与水反应生成一水合氨，所以答案是：sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应；（4）硫酸铜溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，[Cu（NH3）4]2+中含有的化学键有配位键、极性键，所以答案是：配位键、极性键（5）Cu+与N3﹣形成的晶胞结构如图所示，则晶胞边长为2acm，该晶胞中灰色球个数=8× 
=1、黑色球个数=12× 
=3，根据化合价知，灰色球表示氮离子、黑色球表示亚铜离子，与同一个N3﹣相连的Cu+有6个，该晶体的密度= 
= 
= gcm﹣3 ， 所以答案是： ．
