题目内容

【题目】在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g·cm-3,则氨水的浓度为

A. 18.4mol·L-1 B. 20.4mol·L-1 C. 37.7% D. 38.5%

【答案】A

【解析】1 L水中溶解700 L NH3的物质的量为700 L/22.4 L·mol-1=700/22.4 mol=31.3mol,溶液的体积为:(1 000 g+700/22.4 mol×17 g·mol-1)÷900 g·L-1=1.7 L,物质的量浓度为31.3 mol÷1.7 L=18.4 mol·L-1故A正确

练习册系列答案
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【题目】近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注.由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJmol1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJmol1

回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2= , 反应Ⅲ自发进行条件是(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”).
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ,实验测得在不同反应物起始投入量下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线,如图1所示.
①据图可知,若要使CO2的平衡转化率大于40%,以下条件中最合适的是
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650KB.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650KD.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在温度为500K的条件下,充入3mol H2和1.5mol CO2 , 该反应10min时达到平衡:
a.用H2表示该反应的速率为
b.该温度下,反应I的平衡常数K=
c.在此条件下,系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示,当反应时间达到3min时,迅速将体系温度升至600K,请在图2中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线:
(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ),测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图3所示,请回答问题:
①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是(选填编号).
A.改用高效催化剂 B.升高温度C.缩小容器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”),其原因是

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