题目内容
【题目】如图是一个电化学过程的示意图． 
请回答下列问题：
（1）图中甲池是（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式
（4）乙池中反应的化学方程式为当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．
【答案】
（1）原电池
（2）阳极
（3）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
（4）4AgNO3+2H2O 
4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD
【解析】解：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，所以答案是：原电池；（2）乙是电解池，甲为原电池，通氧气的是正极，A和正极相连，为电解池中的阳极，所以答案是：阳极；（3）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O， 所以答案是：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积= 
×22.4L/mol=0.28L，
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量= 
=32g/mol，如果金属完全析出时还继续电解才能与乙中转移电子数相等，则析出的金属摩尔质量大于32g/mol，则D正确；
当析出的是二价金属，则
=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选BD，
所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；BD．
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【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ， 潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ， 两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105 ， 通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5 ， 则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度 ． 