Question

【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH

（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两

组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ/mol
A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH1
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0		ΔH2

①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是__________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________________________________________________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝_____________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)

Answer 1

【答案】 量筒 环形玻璃搅拌棒 B 生成相同量的水产生相同的热量 氨水电离需要吸收热量 －56.9kJ/mol

【解析】(1)中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；(2)取50mL0.50molL-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL0.55molL-1NaOH溶液，答案选B；(3)反应放出的热量Q=cm△t，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，因此甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2；由于氨水是弱碱，电离需要吸收热量，因此乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2；根据以上分析可知中和热应该按照A计算，△H1=－56.9kJ/mol。