题目内容
【题目】某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
气体 | X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反应的平衡常数表达式为K=
B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0
C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1
D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】A、根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，W增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g) 
3W(g)，化学平衡常数表达式为K＝
，选项A错误；B、升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，选项B错误；C、该温度下，将容器体积压缩为2 L，该反应为气体体积不变的反应，平衡不移动， W的物质的量浓度变为
=0.75mol·L-1，选项C正确。D、增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，选项D错误。答案选C。
【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液
C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH
（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两
组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ/mol |
A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是__________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________________________________________________。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝_____________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)
