题目内容

【题目】下列事实与胶体性质无关的是

A. 向豆浆中加入卤盐做豆腐

B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C. 在河流入海口易形成沙洲

D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

【答案】B

【解析】

A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；

B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；

C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；

D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 甲是N2O4

B. a点处于平衡状态

C. t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）

D. 反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

【题目】对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列结论中错误的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

C. 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n

【题目】根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是 ， 通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
B.钠着火时可以用湿布盖灭
C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D.实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

【题目】I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH

（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两

组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物

起始温度t1/℃

终了温度t2/℃

中和热/kJ/mol

A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是__________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________________________________________________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝_____________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)

【题目】在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为

A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol

【题目】下列推断正确的是

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网