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下列符号表示的既是化学式又是分子式
A.NaOH
B.CsCl
C.SO
2
D.SiO
2
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C
A、B错都是离子晶体由离子构成;D为原子晶体由原子构成,所以答案选C。
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下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 ( )
A.C
2
H
4
、C
2
H
2
、CO
2
B.CH
4
、CHCl
3
、CO
2
C.Cl
2
、H
2
、N
2
D.NH
3
、H
2
O、SO
2
下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是
A. KOH
B. Br
2
C. MgCl
2
D.H
2
S
I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题:
①解释CO
2
为直线型分子的原因
;
② PbCl
2
分子的立体构型为
,该分子属于
分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为
。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为
;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm
3
,则铜晶胞的体积是
cm
3
,晶胞的质量是
克,阿伏伽德罗常数为
(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。
(6分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色,一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断:温度低时溶液呈
色,温度高时溶液呈
色,因为
。
(2)CH
4
中共有电子对偏向C,SiH
4
中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr
2
分子中Sn-Br键的键角______120°(填“>”“<”或“=”)。
下列说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度时,活化分子百分数增加
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
下列有关冰的说法中,正确的组合是( )
①水分子间既有氢键又有范德华力;
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中;
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中;
④晶胞与金刚石相似;
⑤与干冰的晶胞相似;
⑥每个水分子平均拥有四个氢键;
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的;
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
A.除⑤⑥外
B.除④⑦⑧外
C.除④⑤⑥⑧外
D.全对
甲醛分子式为CH
2
O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是( )
A.C原子采取sp
3
杂化,O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
非羟基
氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸(H
3
PO
3
)和亚砷酸(H
3
AsO
3
)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:
亚磷酸_____________________________________________,
亚砷酸_______________________________________。
(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
亚磷酸:___________________________________________,
亚砷酸:________________________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,可以反应的用化学方程式表示。
亚磷酸:__________________________________________________
亚砷酸_________________________________________________。
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