题目内容

下列说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．升高温度时，活化分子百分数增加
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B
只有能引起化学变化的碰撞才是有效碰撞，A、C都不正确。升高温度，可以增大活化分子的百分数，B正确。有气体参加的化学反应，若增大压强，增加的是单位体积内活化分子的百分数，活化分子的百分数是不变的，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的
A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH  ⑤NH3　⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是
A．是两种单质组成的混合物B．晶体属于分子晶体?
C．是一种新型化合物??D．相对分子质量为2400
下列符号表示的既是化学式又是分子式
A．NaOHB．CsClC．SO2　　　D．SiO2
下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O
（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：
A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。
（2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。
（3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。
（4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。
下列说法中不正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
下列化学式可称为分子式的是 （   ）
A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4 D．SiO2

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