题目内容
含MnO2的质量分数为2%的KClO3、MnO2混合物，加热一段时间后测得混合物中MnO2的质量分数上升为3%，试计算KClO3的分解率？
考点：化学方程式的有关计算
专题：差量法
分析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO3分解的质量分数．
解答：
解：设MnO2的质量为a，
则反应前混合物的质量为a÷2%=50a，其中KClO3的质量为50a-a=49a，反应后混合物的质量为a÷3%=
a，因此放出O2的质量为50a-
a=
设分解的KClO3的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x
=
x=42.5a
KClO3分解的质量分数=
×100%=86.7%
答：KClO3分解的质量分数为86.7%．
则反应前混合物的质量为a÷2%=50a，其中KClO3的质量为50a-a=49a，反应后混合物的质量为a÷3%=
| 100 |
| 3 |
| 100 |
| 3 |
| 50a |
| 3 |
设分解的KClO3的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x
| 50a |
| 3 |
| 245 |
| x |
| 96 | ||
|
x=42.5a
KClO3分解的质量分数=
| 42.5a |
| 49a |
答：KClO3分解的质量分数为86.7%．
点评：通过数据的假设，把数据不足的计算变得可行，最后把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．
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⑧
?2，2-二甲基丁烷．
