Question

动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究

 

性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

步骤⑥的离子方程式

 

，
（3）此实验的结论：

 

．

Answer 1

考点：探究化学规律,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：实验题,元素及其化合物

分析：（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；
（2）根据物质的性质判断实验现象；
（3）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱．

解答： 解：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期元素；  
（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na₂S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na₂S+Cl₂=2NaCl+S；
向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO₂，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（或Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）；
（3）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）．

点评：本题考查了探究实验，利用对比的方法进行实验，根据实验现象确定金属的金属性强弱、非金属的非金属性强弱，从而得出同一周期元素性质的递变规律，题目难度中等．