Question

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

（1）画出原电池装置图_______，该电池的负极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______；

（2）放电时银离子向__________(填“正极”或“负极”)，正极上出现的现象是________。

（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了电子数目是___________。

Answer 1

【答案】 氧化 硝酸银 正极 有白色固体析出 0.05NA

【解析】

（1）根据反应方程式知，Cu失电子发生氧化反应，Ag+得电子发生还原反应，选铜作负极材料、银（或石墨等）作正极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极经导线流向正极，该装置图为：；该电池的负极发生氧化反应，电解质溶液是硝酸银溶液；

（2）放电时银离子向正极，正极上析出银单质，出现的现象是有白色固体析出；

（3）因为正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，所以测得某一电极增重了5.4g，即正极生成0.05molAg时转移电子数目是0.05NA。