题目内容

1．用酒精加热下列各物质，有单质生成的是（　　）
A．浓HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．Fe（OH）3

分析 A．加热浓硝酸反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
B．加热碳酸氢钠反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
C．加热氯化铵反应方程式为：NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑+NH3↑；
D．加热氢氧化铁固体反应方程式为：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

解答 解：A．加热浓硝酸反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，反应生成氧气，有单质生成，故A正确；
B．加热碳酸氢钠反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，无单质生成，故B错误；
C．加热氯化铵反应方程式为：NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑+NH3↑，无单质生成，故C错误；
D．加热氢氧化铁固体反应方程式为：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，无单质生成，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的分解反应，明确物质分解时的生成物成分是解本题关键，根据方程式分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液
C．150mL2mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液
12．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为i  NaOH溶液  iiBaCl2溶液iii饱和Na2CO3溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．
9．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（　　）
A．3.5p molB．（3m+n/2）molC．（3m+n）molD．（3m+n/2-3 p）mol
16．铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是（　　）
A．常温时，BeCl2溶液的pH＞7
B．常温时，Na2BeO2溶液的pH＜7
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．金属钙、氧化钙、石灰水
C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气
13．下列做法不能起防锈作用的是（　　）
A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷
10．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：
（1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2；写出炉气的一种用途：用于工业制硫酸；
（2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）③中调节pH不能用CO2的理由是偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质．
（4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应．
（5）纯净氢氧化铝经历两次分解反应（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为80%．
11．很多餐馆使用的液化石油气主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶内，这些杂质是（　　）
A．丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷

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