题目内容

16．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是（　　）
A．FeCl3溶液B．石蕊试液C．浓溴水D．FeCl2溶液

分析 加入氯化铁时，苯酚呈紫色，乙醇无明显现象，NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀，硝酸银溶液生成白色沉淀，硫氰化钾溶液呈红色，现象各不相同，以此来解答．

解答 解：A．苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液分别与氯化铁反应的现象为紫色、无色、红褐色沉淀、白色沉淀、血红色溶液，现象不同，可鉴别，故A选；
B．石蕊不能鉴别苯酚、乙醇等，故B不选；
C．溴水不鉴别乙醇、硫氰化钾，故C不选；
D．FeCl2溶液不能鉴别苯酚、乙醇以及硫氰化钾，故D不选．
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别，题目难度较大，把握物质的性质与反应现象为解答本题的关键，涉及的反应较多，注意氧化还原反应及络合反应反应为解答的难点，要注意总结和积累．

练习册系列答案
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6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图：有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）
A．含有四种官能团B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．是一种芳香族化合物D．含有一个酯基
7．（1）Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”，下同）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe2O3．
（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈酸性，原因是（用电离方程式表示）：NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2．
4．下列四种X溶液，均能跟相同浓度同体积的盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
 温度X溶液的体积（mL）X溶液的浓度（mol/L）水的体积（mL）
A10℃20310
B20℃3020
C20℃10420
D10℃10220
A．AB．BC．CD．D
11．已知在碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH/高温}{→}$R-O-R′+HX，则BrCH2CH2CH2OH可发生的反应有：①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④在强酸强碱条件下均可发生消去反应；⑤可发生聚合反应生成高分子化合物，
其中正确的组合是（　　）
A．①②③B．①④C．①④⑤D．②③④
1．下列表示正确的是（　　）
A．CO2的比例模型：B．铝原子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．NH3的电子式：
8．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．最外层电子数相同的元素一定在同一族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．元素周期表有18个纵行，共16个族
5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．
（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个3B原子，N原子的杂化方式为sp2．
（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为sp3．
（3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构．每个O2-周围最近的Mg2+有6个，已知MgO晶体密度为a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

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