题目内容
16．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是（ ）| A． | FeCl3溶液 | B． | 石蕊试液 | C． | 浓溴水 | D． | FeCl2溶液 |
分析 加入氯化铁时，苯酚呈紫色，乙醇无明显现象，NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀，硝酸银溶液生成白色沉淀，硫氰化钾溶液呈红色，现象各不相同，以此来解答．
解答 解：A．苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液分别与氯化铁反应的现象为紫色、无色、红褐色沉淀、白色沉淀、血红色溶液，现象不同，可鉴别，故A选；
B．石蕊不能鉴别苯酚、乙醇等，故B不选；
C．溴水不鉴别乙醇、硫氰化钾，故C不选；
D．FeCl2溶液不能鉴别苯酚、乙醇以及硫氰化钾，故D不选．
故选A．
点评 本题考查物质的鉴别，题目难度较大，把握物质的性质与反应现象为解答本题的关键，涉及的反应较多，注意氧化还原反应及络合反应反应为解答的难点，要注意总结和积累．
练习册系列答案
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6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图：有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（ ）
| A． | 含有四种官能团 | B． | 分子中所有碳原子不可能共平面 | ||
| C． | 是一种芳香族化合物 | D． | 含有一个酯基 |
4．下列四种X溶液，均能跟相同浓度同体积的盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
| 温度 | X溶液的体积（mL） | X溶液的浓度（mol/L） | 水的体积（mL） | |
| A | 10℃ | 20 | 3 | 10 |
| B | 20℃ | 30 | 2 | 0 |
| C | 20℃ | 10 | 4 | 20 |
| D | 10℃ | 10 | 2 | 20 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．已知在碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH/高温}{→}$R-O-R′+HX，则BrCH2CH2CH2OH可发生的反应有：①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④在强酸强碱条件下均可发生消去反应；⑤可发生聚合反应生成高分子化合物，
其中正确的组合是（ ）
其中正确的组合是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①④ | C． | ①④⑤ | D． | ②③④ |
1．下列表示正确的是（ ）
| A． | CO2的比例模型： | B． | 铝原子的结构示意图： | ||
| C． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | D． | NH3的电子式： |
8．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有7个周期，8个主族 | |
| B． | 最外层电子数相同的元素一定在同一族 | |
| C． | 短周期元素中可能有副族元素 | |
| D． | 元素周期表有18个纵行，共16个族 |
5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
（1）写出R单质分子的电子式
．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式
．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是
，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是
，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．