题目内容
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
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图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH不变
【答案】B
【解析】
A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，MnO2为原电池的正极，选项A错误；
B．铅蓄电池放电时正极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可见正极质量不断增大，选项B正确；
C.该装置是电解精炼铜，阳极材料是粗铜，溶解的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，活动性比Cu弱的则以单质形式沉积在阳极底部，在阴极上Cu2+获得电子，变为Cu单质，所以电解质溶液的浓度会逐渐降低，选项C错误；
D．在该纽扣电池放电时，负极发生反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，可见放电时负极附近溶液的c(OH-)减小，溶液的pH减小，选项D错误；
故合理选项是B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H2O2的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
