题目内容
【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H2O2的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
【答案】SO2 2∶1 
第四周期第Ⅷ族 空气或氧气 
过滤 防止
被空气中氧气氧化 
【解析】
根据流程：硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)预处理后与氧气焙烧：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O22CuO+SO2，部分FeO被氧化为Fe2O3，得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂Y调节pH沉淀Fe3+，过滤，向滤液中加入KOH，用N2H4还原，反应为：4CuSO4+N2H4+8KOH
2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O，据此分析解答。
(1)根据流程，矿石与氧气得到金属氧化物和SO2；Cu2S与O2反应为Cu2S+2O22CuO+SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：SO2；2∶1；
(2)若试剂X是H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；H2O2的电子式为，Fe(铁)为26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；酸性条件下，氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；；第四周期第Ⅷ族；空气或氧气；
(3)加入试剂Y的目的是：调节pH完全沉淀Fe3+，但不沉淀Cu2+，根据表中数据可知，pH范围为：3.7≤pH＜4.8，故答案为：3.7≤pH＜4.8；
(4)操作X为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得Cu2O；因为Cu2O具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气，故答案为：过滤；防止生成的Cu2O被空气氧化；
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
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图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH不变
【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ④ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
