题目内容
【题目】Ⅰ.(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH= _____，由水电离出的c(OH-)= ___mol·L-1。
(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
已知：25 ℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____________
(4)常温时，pH=4的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为_______。
Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 15.12 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 14.98 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 14.90 | 20.00 |
(1)配制10mL 0 .1000mol/L NaOH标准溶液．
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是______________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)，
③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示，应采用操作____________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)
A．滴定终点读数时俯视读数___________。
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失_______________。
【答案】11 10-11 c CH3COOH > H2CO3 > HCN 1:10 溶液变为粉红，且保持半分钟不褪色 0.075mol/L 丙 偏低 偏高
【解析】
Ⅰ.(1)纯水在100℃时，pH=6，这说明该温度下水的离子积常数是10-12，因此该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，氢离子浓度是10-11mol/L，则溶液的pH=11；由水电离出的c(OH-)= 10-11mol·L-1；
(2)与足量的锌反应时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快；答案选c；
(3)弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，pH越大，故25 ℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN；
(4)设盐酸的体积为a L，NaOH溶液的体积为b L，盐酸中c(H+)=10-4mol·L-1，NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因为混合后溶液pH=7，所以a L×10-4mol·L-1=b L×10-5mol·L-1，则a：b=1：10；
Ⅱ. (1)①加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，需要V(NaOH)=
mL=15.00mL，则该盐酸的浓度为
=0.075mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
④根据c(待测)=
分析误差，
A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏高。
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