题目内容
【题目】1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L,与____克 CO2 所含有的分子数相同。
【答案】1.12 2.2
【解析】
标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,1mol气体占有的体积约是22.4L,1.4 克 CO CO的物质的量n(CO)=1.4g/28g/mol=0.05 mol,体积为0.05 mol×22.4L/mol=1.12L;0.05 mol CO与0.05 mol CO2含有的分子数相同,0.05 mol CO2的质量为0.05 mol×44g/mol=2.2g,故答案为:1.12;2.2。
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【题目】已知反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到如下表数据:
t(min) | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是( )
A. 随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时,v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时,容器中剩余1.4 mol Y
D. 其他条件不变,将X的物质的量改为10 mol,则可得4 mol Z
【题目】石油化工生产中,利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下,正丁烷裂解的主反应如下:
反应I C4H10(g)CH4(g)+CH3CH-CH3(g) △H1;
反应Ⅱ C4H10(g)C2H6(g)+CH2=CH2(g) △H2;
回答下列问题:
(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1,反应Ⅱ的△H2=______________。
(2)一定温度下,向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下:
t/min | 0 | a | 2a | 3a | 4a |
p/MPa | 5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①该温度下,正丁烷的平衡转化率a=__________;反应速率可以用单位时间内分压的变化表示,即v=,前2a min内正丁烷的平均反应速率
=__________MPa·min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、
,则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压一总压×物质的量分数,保留三位有效数字)。
③若反应在恒温、恒压条件进行,平衡后反应容器的体积_________8.8L(填“>”“<”或“=”)。
④实际生产中发现高于640K后,乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小,可能的原因是__________(任写1条)。
(3)一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是反应_________(填“氧化“或“还原”)。
②写出B电极的电极反应式:______________________________________。