题目内容
【题目】1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。
【答案】1.12 2.2
【解析】
标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体占有的体积约是22.4L，1.4 克 CO CO的物质的量n（CO）=1.4g/28g/mol=0.05 mol,体积为0.05 mol×22.4L/mol=1.12L；0.05 mol CO与0.05 mol CO2含有的分子数相同，0.05 mol CO2的质量为0.05 mol×44g/mol=2.2g，故答案为：1.12；2.2。
【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 
2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30％ | 40％ | 70％ | 70％ |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
【题目】石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应I C4H10（g）
CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；
反应Ⅱ C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1，反应Ⅱ的△H2=______________。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：
t/min | 0 | a | 2a | 3a | 4a |
p/MPa | 5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=__________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=
，前2a min内正丁烷的平均反应速率
=__________MPa·min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为
、
，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是__________（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是反应_________（填“氧化“或“还原”）。
②写出B电极的电极反应式：______________________________________。
