Question

【题目】下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。

Answer 1

【答案】 原电池 阳极 CH3OH+8OH—－6e-==CO32-+6H2O 4AgNO3+2H2O==4Ag+4HNO3+O2↑ 0.28

【解析】（1）从甲池两极进入物质判断，甲池是燃料电池，能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；

（2）甲池是原电池，乙、丙就是电解池，甲池中甲醇失电子，氧气得电子，由电子转移方向判断，A、C电极是阳极，B、D电极是阴极；

（3）甲醇在负极失去电子，被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是电解池，石墨作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4g/108g/mol)/4] ×22.4L/mol=0.28L；