题目内容
【题目】现有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A. m+n＜qB. n＞q
C. x点的混合物中v (正)＜v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小
【答案】D
【解析】
由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数增大的反应。
A. 由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数减少的反应，注意A为固体，则n＜q，A不正确；
B. n＜q，B不正确；
C. x点B的体积分数高于同压强下的平衡量，说明尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，故v (正)＞v (逆)，C不正确；
D. 压强越大，化学反应速率越大。x点比y点的压强小，故x点的正反应速率比y点小，D正确。
综上所述，有关该反应的描述正确的是D。
【题目】（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。
（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）
H2（g）+I2（g）==的平衡常数K3为__________。
（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
①该反应方程式为______________
②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；
③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；
④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
