题目内容
【题目】现有mA(s)+nB(g)qC(g) △H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是( )
A. m+n<qB. n>q
C. x点的混合物中v (正)<v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小
【答案】D
【解析】
由图像可知,B的体积分数随着体系压强的增大而增大,说明该反应为气体分子数增大的反应。
A. 由图像可知,B的体积分数随着体系压强的增大而增大,说明该反应为气体分子数减少的反应,注意A为固体,则n<q,A不正确;
B. n<q,B不正确;
C. x点B的体积分数高于同压强下的平衡量,说明尚未达到平衡,反应正在向正反应方向进行,故v (正)>v (逆),C不正确;
D. 压强越大,化学反应速率越大。x点比y点的压强小,故x点的正反应速率比y点小,D正确。
综上所述,有关该反应的描述正确的是D。
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【题目】(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。
(2)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则反应HI(g)
H2(g)+
I2(g)==的平衡常数K3为__________。
(4)在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术,这一反应同时生成H2O,实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
①该反应方程式为______________
②0~10 min内,氢气的平均反应速率为________;
③该温度下,反应的平衡常数为________(保留三位有效数字);
④10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。