题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4
D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高
【答案】D
【解析】
A、生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，无法确定有机物的组成，选项A错误；
B、浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化，所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积不一定是生成的水蒸气的体积，选项B错误；
C、温度＞100℃，生成的水为气态，根据CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O（g），如果反应前后气体体积不变则有：1+（x+）=x+，解得，y=4，若体积减少，1+（x+）＞x+，解得，y＜4，否则y＞4，选项C错误；
D、由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，选项D正确；
答案选D。
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目标测试系列答案【题目】在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡浓度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反应可表示为3X+Y 
2Z
B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小
D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆
