题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、将NH3通过热的CuO，有红色固体生成 |
| B、将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
| C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| D、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
考点：氨的化学性质,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,碱金属的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．氨气和氧化铜发生氧化还原反应；
B．二氧化硫与氯化钡不反应；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性；
D．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O．
B．二氧化硫与氯化钡不反应；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性；
D．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O．
解答：
解：A．氨气和氧化铜发生氧化还原反应，应的化学方程式为3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O，故A正确；
B．因亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钡不反应，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，石蕊试液先变红后褪色，故C错误；
D．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，故D错误．
故选A．
| ||
B．因亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钡不反应，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，石蕊试液先变红后褪色，故C错误；
D．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，故D错误．
故选A．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D．
练习册系列答案
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酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol?L-1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：按微粒的半径从大到小的顺序排列的是（ ）
| A、Mg、Al、Na |
| B、Li、Na、K |
| C、Cl、S、P |
| D、N、O、F |
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．则关于“暖冰”的判断正确的是（ ）
| A、“暖冰”中存在离子键 |
| B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
| D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O |
| D、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O | ||||
B、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| C、将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O | ||||
| D、向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如图所示：
，微粒甲不可能是（ ）
，微粒甲不可能是（ ）| A、CO2 |
| B、NH4+ |
| C、Al3+ |
| D、SiO2 |
下列有关说法错误的是（ ）
| A、医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性 |
| B、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| C、对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤 |
| D、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 |
25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度（ ）
| A、相等，均为10-3mol?L-1 |
| B、相等，均为10-11mol?L-1 |
| C、NaOH溶液中为10-3mol?L-1 |
| D、Na2CO3溶液中为10-3mol?L-1 |