题目内容
【题目】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol·L－1） | NaOH物质的量浓度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．
（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．
【答案】（1）cab （2）＞ （3）c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） （4）5
【解析】
试题分析：（1）从实验①的结果分析，酸碱恰好完全反应生成盐，显碱性，说明酸为弱酸，则同浓度的酸和碱中水电离程度在弱酸中大，盐溶液存在水解促进水电离，所以水电离程度的关系为cab。（2）当二者等浓度等体积混合时溶液仍为碱性，但现在为中性，说明酸过量，则酸的浓度大于碱的浓度。（3）实验③中混合后为等浓度的酸和盐的溶液，溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，则根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。（4）c（OH-）= 
mol/L，则溶液的pH=5。
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。
（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
【题目】（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化 |
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 |
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
D．容器中的压强不随时间变化 |
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
