题目内容
【题目】（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化 |
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 |
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
D．容器中的压强不随时间变化 |
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
【答案】（1）-41.8 ；(2 ) D；(3 )CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1。
【解析】试题分析：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1；
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1。
根据盖斯定律：（①-②）÷2得反应
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1。
（2）A．根据质量守恒定律判断容器内气体的质量保持不变，容器的容积恒定，容器内混合气体的密度为恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，错误；B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键，二者均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2，反应不一定达到平衡状态，错误；D．该反应正向为气体物质的量减小的反应，等温等容的条件下，随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，当容器中的压强不随时间变化说明反应达到平衡状态，正确；选D。
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，1mol甲醇燃烧放热32×22.68kJ=725.76kJ，则该反应的热化学方程式是CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝-725.76kJ·mol-1。
【题目】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol·L－1） | NaOH物质的量浓度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．
（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．
