Question

【题目】回答下列问题：

（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。

Answer 1

【答案】（1）3d104s1 第四周期第ⅠB族 ds区

（2）N＞O＞B

（3）1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6 （4）①＜②＜③

【解析】试题分析：（1）Cu原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的第四周期第IB族，该元素在ds区；

（2）As原子序数为33，最外层有5个电子，根据构造原理知，其价电子的电子排布式为4s24p3，则核外价电子排布图为：；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B；

（3）Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d6 4s2，失去2个电子生成Fe2＋，则Fe2＋的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6；

（4）①CO2为分子晶体，②NaCl是离子晶体，③金刚石为原子晶体，它们的熔点从低到高的顺序①＜②＜③。