题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)已知铜是29号元素,写出Cu的价层电子排布式________,在元素周期表中的位置______,该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(2)写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图:______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)写出Fe2+的核外电子排布式:________。
(4) 下列三种晶体:①CO2,②NaCl,③金刚石,它们的熔点从低到高的顺序____(填序号)。
【答案】(1)3d104s1 第四周期第ⅠB族 ds区
(2)N>O>B
(3)1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6 (4)①<②<③
【解析】试题分析:(1)Cu原子核外有29个电子,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,价电子排布式为3d104s1,位于元素周期表的第四周期第IB族,该元素在ds区;
(2)As原子序数为33,最外层有5个电子,根据构造原理知,其价电子的电子排布式为4s24p3,则核外价电子排布图为:;同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素,所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B;
(3)Fe的原子核外电子数为26,原子核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d6 4s2,失去2个电子生成Fe2+,则Fe2+的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6;
(4)①CO2为分子晶体,②NaCl是离子晶体,③金刚石为原子晶体,它们的熔点从低到高的顺序①<②<③。
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