Question

【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO45H2OCuSO4(s)+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。