题目内容

13．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．氯碱工业B．从海水中提取镁C．高炉炼铁D．侯德榜制碱

分析 发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．从海水中提取镁，电解熔融的MgO时，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．高炉炼铁中铁元素由化合态转化为游离态，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．侯德榜制碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法错误的是（　　）
A．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物
B．同一种分子式可能代表不止一种物质
C．苯的产量是石化工业发展水平的标志
D．烷烃的通式是：CnH2n+2
4．下列有关叙述正确的是（　　）
A．1 L0.6mol•L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol
B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
C．标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1
D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L-1的溶液，可得溶液1L
1．已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2，氧化剂是H2CrO4
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目
（3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
8．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是硝酸银；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
（4）当外电路有0.1mol电子转移时，X极减少3.2g．
18．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的名称：A是Al，B是HCl，G是NaAlO2；
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）写出反应“I→J”的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（4）若生成4.48升（标准状况下）气体D，则此反应中电子转移的数目为0.4NA．
5．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）
A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用
2．下列说法正确的是（　　）
A．电解质溶液在通电时才可以电离B．金属氧化物一定都是碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．碱性氧化物一定都是金属氧化物
3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．

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