题目内容
13．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 氯碱工业 | B． | 从海水中提取镁 | C． | 高炉炼铁 | D． | 侯德榜制碱 |
分析 发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．从海水中提取镁，电解熔融的MgO时，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．高炉炼铁中铁元素由化合态转化为游离态，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．侯德榜制碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．
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3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物 | |
| B． | 同一种分子式可能代表不止一种物质 | |
| C． | 苯的产量是石化工业发展水平的标志 | |
| D． | 烷烃的通式是：CnH2n+2 |
4．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L0.6mol•L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol | |
| B． | 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1 | |
| C． | 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| D． | 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L-1的溶液，可得溶液1L |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
5．下列关于药物的使用说法正确的是（ ）
| A． | 虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用 | |
| B． | 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射 | |
| C． | 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 | |
| D． | 对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液在通电时才可以电离 | B． | 金属氧化物一定都是碱性氧化物 | ||
| C． | 非金属氧化物都是酸性氧化物 | D． | 碱性氧化物一定都是金属氧化物 |
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