题目内容
浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石(CaCO3)反应,谁快谁慢?为什么?
考点:化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题
分析:盐酸与大理石反应的实质为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O,影响反应速率的主要因素是浓度、温度和固体表面积,以此解答.
解答:
解:0.1mol/L和1mol/L的盐酸浓度不同,浓度越大,反应速率越大,则1mol/L的盐酸反应速率较大.
答:1mol/L的盐酸;浓度越大,反应速率越大.
答:1mol/L的盐酸;浓度越大,反应速率越大.
点评:本题考查影响化学反应速率的因素,把握温度、浓度、接触面积影响反应速率即可解答,注意相关基础知识的积累,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A、乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应 |
B、醇与所有酸的反应都是酯化反应 |
C、乙烷与氯气发生取代反应生成的有机物共有9种 |
D、在有机物分子中,两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 |
下列属于化学性质的是 ( )
A、溶解性 | B、挥发性 |
C、金属活动性 | D、导电性 |
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用KW表示水的离子积,α表示水的电离度,能使
的值增大的是( )
α |
KW |
A、NaOH |
B、NaHSO4 |
C、NH4NO3 |
D、KCl |