题目内容
【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表达式为:___;
(2)该反应的正反应为__反应(“吸热”或“放热”);
(3)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__(填代号)。
A.υ(正)>υ(逆) B.υ(正)<υ(逆) C.υ(正)=υ(逆) D.无法判断
(4)在700℃通过压缩体积增大气体压强,则该反应中H2(g)的转化率___(“增大”、“减小”或“不变”);工业生产中,通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应,却意外发现H2(g)的转化率也显著提高,请你从平衡原理解释其原因___。
【答案】 放热 B 不变 压强增大使水蒸气液化,降低了水蒸气的浓度,平衡向右移动
【解析】
(1)依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式;
(2)图表数据分析平衡常数随温度升高减小,平衡逆向进行;
(3)依据图表中的数据计算浓度商,和平衡常数比较分析判断反应进行方向;
(4)CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g),水是气态,该反应是气体体积不变的反应;
水是液态时,该反应是气体体积减小的反应。
(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),依据平衡常数概念书写K=;
(2)图表数据分析平衡常数随温度升高减小,平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应为放热反应;
(3)当温度为850℃时,反应的平衡常数K=1.0,由于反应前后气体物质的量不变,可以用物质的量代替物质的量浓度计算某时刻浓度商,Qc= =1.0625>K=1,反应逆向进行,υ(正)<υ(逆);故选B;
(4)CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g),水是气态,该反应是气体体积不变的反应,在700℃通过压缩体积增大气体压强,平衡不移动,则该反应中H2(g)的转化率不变;
水是液态时,该反应是气体体积减小的反应,压强增大使水蒸气液化,降低了水蒸气的浓度,平衡向右移动,H2的转化率增大。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填字母)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=___(结果保留一位小数)。
(4)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是__。