题目内容
【题目】实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）
A. 分散系Ⅰ为溶液
B. 分散系Ⅱ为胶体
C. 制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
【答案】C
【解析】
A．图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，制取氯化银胶体和氯化银沉淀，小于1nm为溶液，介于1nm-100nm之间为胶体，图中分散系Ⅰ的圆相对小代表为胶体，故A错误；
B．大于100nm为浊液，图中的分散系Ⅱ的圆较大为浊液，故B错误；
C．图中分散系Ⅰ的圆相对小代表为胶体，NaCl溶液和AgNO3溶液制取氯化银胶体，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl(胶体)，故C正确；
D．分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，故D错误；
故答案为C。
【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K＋对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
B．定容时俯视刻度线 |
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 |
（2）完成探究，记录数据
实验 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10 mol/L | 等浓度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
则x = ，假设2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
